Question

【題目】合金中含有銅、銀、鉻（Cr），為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某興趣小組的同學們設計了如下實驗流程，請回答下列問題：

（1）三種金屬的活動性順序由強到弱為_____（填化學式）。

（2）步驟a包括兩個操作，兩個操作都要用到的玻璃儀器是_____。

（3）操作b包括的具體操作是_____、降溫結晶和過濾。

（4）鉻元素在化合物中呈+2價，①反應的化學方程式是_____，②反應的化學方程式是_____。

（5）溶液A的質量_____（選填“大于”“等于”或“小于”）溶液B的質量。

Answer 1

【答案】Gr＞Cu＞Ag 玻璃棒 蒸發濃縮 Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑ Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 小于

【解析】

（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，由題意可知金屬鉻能與稀硫酸反應生成無色氣體和硫酸鉻溶液，故鉻的活動性大于氫，又氫大于銅大于銀，所以三種金屬的活動性順序為：Cr＞Cu＞Ag。

（2）操作a通過溶解的帶了固液混合物，然后將固液分開，操作是溶解和過濾，都要用到的儀器的玻璃棒。

（3）操作b是從溶液中得到硫酸鉻晶體，包括的具體操作是蒸發濃縮、降溫結晶和過濾。

（4）通過上述分析可知，A是Cr，硫酸鹽中Cr元素是+2價，步驟①的化學反應方程式是：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．②的反應是除去銅得到銀，化學方程式是Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2。

（5）由Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份質量銅反應生成了216分質量的銀，反應后溶液的質量變小，所以溶液D的質量大于溶液E的質量。

故答為：（1）Gr＞Cu＞Ag；（2）玻璃棒；（3）蒸發濃縮；（4）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑，Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（5）小于。