【題目】某�；瘜W興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 圖中b點所示溶液中，溶質是NaCl
B. 向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色
C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中
D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液無明顯變化，他和小組同學以“酸與堿能否發生反應”為課題進行了科學探究，請回答下列問題。
（實驗一）
(1)向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由_____色變為無色，該反應的化學方程式為_____。
（2）繼續往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到_____現象，證明了滴加的稀硫酸過量。
（實驗二）按照“證明反應后NaOH消失了”這個角度，同學們又設計了實驗二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發生反應，其中試劑丙是_____。
（拓展延伸）CO2通入NaOH溶液中也無明顯現象，CO2與NaOH溶液能否發生化學反應呢？小組同學對此繼續探究。
（查閱資料）常溫下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
（實驗三）
小組同學設計了多角度驗證CO2與NaOH溶液反應的實驗，如實驗三圖所示（裝置已連接好，氣密性良好，止水夾a和b已關閉，部分儀器已略去）。
（溫馨提示）CO2與乙醇不反應，本實驗條件下CO2在乙醇中的溶解忽略不計。
（1）把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現象是_____。寫出該反應的化學方程式_____。
（2）把導管d移出石灰水，打開止水夾a、b，再從導管C端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是_____。過了一段時間后，先把導管d放入澄清石灰水中，接著關閉止水夾a，再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶內，觀察到三口燒瓶中產生氣泡，燒杯中的澄清石灰水變渾濁。此實驗從_____角度證明了CO2與NaOH溶液發生了反應。
（總結歸納）對于無明顯現象的反應，可以通過改變實驗裝置，創設新的情境，觀察到明顯的反應現象，從而判斷反應的發生。
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【題目】試依據核電荷數為1—18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：
(1)現以第三周期(第11—18號元素)為例，仔細觀察，認真思考后回答下列問題：
①從原子結構示意圖分析，11～18號元素排在一行的依據是_______________；
②在此周期中從左到右，原子結構變化情況是_____________；
③在此周期中，從左到右，元素原子得失電子的變化情況是________________；
(2)上圖中硫元素的核電荷數Z=______；氯元素的最外層電子數Y=_______(填數值)．
(3)核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是_________．它的核外電子排布與_________元素的原子核外電子排布相同．
(4)鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內99％存在于骨骼和牙齒中． 該元素的原子結構示意圖如圖所示：
則該元素的原子序數為_________ ，該元素屬于_______(填“金屬”或“非金屬”)元素．該元素在上表中位于________(選A、B、C)處．
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【題目】小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。
序號 | 鹽酸溶液濃度 | 2分鐘內產生氫氣的體積 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的_____管接c。
(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數據。由此推斷實驗是通過______來體現反應快慢的。
(3)小敏分析數據得到如下結論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據是:________。
(4)實驗中小敏發現鋅與鹽酸反應時，一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與_______有關。
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【題目】質量守恒定律的發現，對化學的發展作出了重要貢獻。
（1）通過分別稱量下列兩組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是__（填標號）。
a．大理石和稀鹽酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧氣中點燃鎂條的實驗過程中，固體質量變化如圖一。
①從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因是__。
②該反應的化學方程式為__；
③參加反應的氧氣質量為__g。
（3）在一定條件下，A和B反應生成C，微觀示意圖如圖二。回答下列問題：
①一個A分子由__個原子構成；
②C分子中元素的質量比N:O＝__；
③該反應的化學基本反應類型為__；
④上述反應中一定發生改變的是__（填標號）。
a．元素種類 b．原子種類 c．分子種類
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【題目】工業上為提高煤的綜合利用，可采用用下列流程；
(1)在加壓條件下，把二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，最終可制得一種含氯元素的氮肥_____________(填化學式)和一種水溶液顯堿性的鹽_________________(填化學式)。
(2)寫出流程中CO與H2轉化為C8H16的化學方程式________________________
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【題目】將C2H5OH和O2置于密閉容器中，點燃使其恰好完全反應，產物為CO、CO2和H2O，待容器恢復至室溫，測得容器內CO和CO2的混合氣體中碳元素的質量分數為36％，則該反應的化學方程式為_________
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【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫有催化作用的知識后。某同學想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進行了如下探究。
（猜想）Ⅰ．氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ．氧化銅參與反應產生氧氣，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ．氧化銅是反應的催化劑，反應前后_____和_____不變。
（實驗）用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（1）填寫下表：
步驟③現象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現象 | 結論 |
_____， 帶火星的木條復燃 | 所得固體 _____g | 溶液中有氣泡放出， _____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（2）步驟①的目的是_____。
（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學反應的文字表達式為_____。
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【題目】3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一屆“中國水周”，珍惜水資源已經成為人們的共識。下列有關水的敘述正確的是（）
A. 受熱蒸發時水分子的體積逐漸變大，水由液態變為氣態
B. 降溫結冰時水分子靜止不動，水的物理性質發生了變化
C. 參與光合作用的化學方程式為6CO2+6H2O
C6H12O6+602
D. 電解生成氫氣和氧氣，說明反應時水分子中的原子種類發生了變化
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