Question

某研究性學習小組探究CuSO₄溶液與NaOH溶液的反應產(chǎn)物．
（1）將兩溶液混合生成藍色沉淀，沉淀放置一段時間后，完全變?yōu)楹谏�沉淀，猜想是CuO．
為驗證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，然后______（寫出具體方法），實驗現(xiàn)象為______．
（2）CuSO₄溶液與NaOH溶液反應有時也會生成淺綠色沉淀[化學式為CuSO₄?3Cu（OH）₂]和Na₂SO₄，則反應方程式為______．
（3）為探究新制Cu（OH）₂的分解溫度，設計水浴加熱裝置（如圖）18℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為10%的CuSO₄溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應______（填“放熱”
或“吸熱”）．當水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現(xiàn)的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu（OH）₂分解速率越______（填“快”或“慢”）．該實驗說明，Cu（OH）₂分解溫度______（填“無確定數(shù)值”或“有確定數(shù)值”）．

Answer 1

解：（1）氧化銅可以和稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液，所以可以用稀硫酸來檢驗該黑色固體是否為氧化銅，即：向黑色固體中加入足量的稀硫酸，如果黑色固體溶解，得到藍色溶液，則可以判斷該黑色固體我氧化銅；
（2）根據(jù)題給的信息可知：硫酸銅可以和氫氧化鈉反應生成淺綠色沉淀及硫酸鈉，故可以寫出該反應的化學方程式：4CuSO₄+6NaOH═CuSO₄?3Cu（OH）₂+3Na₂SO₄；
（3）加入硫酸銅溶液的溫度升高，則說明該反應要放熱，根據(jù)題給的條件可以知道反應的溫度越高，所需時間越短，說明了反應的溫度高，反應速率快，氫氧化銅在不同的溫度下都能夠分解，所以氫氧化銅的分解速率沒有確定值．
故答案為：（1）取少量的黑色固體加入足量的稀硫酸中；黑色固體全部溶解，得到藍色溶液；
（2）4CuSO₄+6NaOH═CuSO₄?3Cu（OH）₂+3Na₂SO₄；
（3）快；無確定數(shù)值．
分析：（1）氧化銅可以和稀硫酸反應生成藍色溶液，所以可以據(jù)此來檢驗該黑色物質(zhì)；
（2）根據(jù)題給的信息寫出該反應的化學方程式；
（3）加入硫酸銅后溶液的溫度升高，說明該反應放出熱量，根據(jù)題給的數(shù)據(jù)可以得出溫度對反應速率的影響．
點評：熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，知道金屬氧化物可以和酸反應生成鹽溶液，同時知道黑色的氧化銅溶于酸后能夠得到藍色溶液．