Question

某研究性學習小組探究實驗室中久置的NaOH的變質程度，先稱取一定質量的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量14.6%的稀鹽酸，根據生成CO₂的質量測定Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．
Na---23   O---16   H---1  C---12  Cl---35.5
（1）根據圖象可知，NaOH

 

 （填“全部”或“部分”）變質．
（2）若全部變質，計算求出樣品質量；若部分變質，求出其中一種物質質量．

Answer 1

分析：（1）根據圖象可以看出，剛開始沒有氣體的生成，說明剛開始鹽酸和氫氧化鈉反應；從125克開始鹽酸和碳酸鈉反應．
（2）從圖形可以看出，125克鹽酸和氫氧化鈉反應，（150-125）克鹽酸和碳酸鈉反應，然后寫出化學方程式并代入數據計算即可．

解答：解：（1）從圖象可以看出，剛開始沒有氣體的生成，說明剛開始鹽酸和氫氧化鈉反應；從125克開始鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳．所以氫氧化鈉是部分變質，故答案為：部分．
（2）從圖形可以看出，125克鹽酸和氫氧化鈉反應，則125克鹽酸溶液中HCl的質量=125×14.6%═18.25克；（150-125）克鹽酸和碳酸鈉反應，則（150-125）克鹽酸溶液中HCl的質量=（150-125）×14.6%═3.65克．設氫氧化鈉的質量是X，碳酸鈉的質量是Y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
X    18.25克

40

36.5

═

X

18.25克

得：X=20克
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73
Y       3.65克

106

73

═

Y

36.5克

得：Y=5.3克
答：碳酸鈉的質量是5.3克，氫氧化鈉的質量是20克．

點評：學會分析圖象并得出相應數據的方法，本題的關鍵是能夠看出：125克鹽酸和氫氧化鈉反應，（150-125）克鹽酸和碳酸鈉反應．