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向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸直至過量，整個過程中溶液pH的變化是

A.
不變
B.
由＞7到＜7
C.
由＜7到＞7
D.
由＜7到=7

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

15、在實驗室用鹽酸與氫氧化鈉溶液作用，探究中和反應時，看不到明顯的實驗現象．此時，采用下列一些做法，其中正確的是（　　）

A、用稀硫酸代替鹽酸

B、放棄對中和反應的實驗探究

C、用氫氧化鉀代替氫氧化鈉

D、實驗前向氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、在學習了質量守恒定律后，小明和小華來到實驗室，他們用右圖所示的實驗裝置，驗證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應是符合質量守恒定律的．
（1）請寫出該反應的化學方程

2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

．
（2）實驗結束后，在整理儀器時小明發現，原來氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中．于是他們對剛剛完成的實驗產生了疑問：
[提出問題]①氫氧化鈉是否變質；②如果氫氧化鈉溶液兒經變質，“變質”的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應為什么仍然符合質量守恒定律．
[查找資料]部分銅鹽的溶解性表（20℃）

陽離子\陰離子	SO₄^2-	N0₃^-	PO₄^3-	Cl^-	C0₃^2-
Cu²⁺	溶	溶	不	溶	不

（3）請你幫助他們完成下面的探究：
[設計實驗]怎樣確定氫氧化鈉是否變質？

實驗過程	實驗現象	結論
向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸（或稀硫酸）	有氣泡產生	變質

[解釋與分析]①假如氫氧化鈉已變質，請寫出實驗過程中發生的其他反應的化學方程式

Na₂CO₃+CuSO₄=Na₂SO₄+CuCO₃↓

．
②“變質”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，為什么仍然符合質量守恒定律：

“變質”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，反應前后元素的種類、質量不變；碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應，反應過程中沒有氣體溢出；碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應，反應物和生成物均在燒杯中．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?天津）在實驗室用15mLNaOH稀溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，回答下列問題：
（1）完成該實驗必須使用的儀器有

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

．
（2）為判斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加1～2滴酚酞試液，當恰好中和時，觀察到的現象是

溶液由紅色變為無色

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?楊浦區二模）小王和小張兩位同學對實驗探究有一定的心得，以下是他們探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的實錄，請你參與探究并完成相關的問題：
小王根據如圖的操作進行實驗：
（1）A的現象是

無色溶液變成紅色

；
（2）B中隨著稀鹽酸的滴加如圖象所示能正確表示這個變化過程的是

（填字母序號）；

（3）小王認為，當B中溶液顏色剛好變成無色時，說明鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，此時溶液呈中性．
（4）小張實驗：先向氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸，再滴入酚酞試液，酚酞試液不變色，小張認為鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應．小干認為小張的實驗設計思路不合理，理由是

若鹽酸過量酚酞也不變紅

．
（5）寫出該中和反應的化學方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（6）請你設計實驗來證明小張燒杯中的溶液可能沒有完全中和（只用化學方程式表示，不用文字表達）：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認滴加的硫酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗．下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是（　　）

實驗方案	使用的試劑	判斷的方法
A	鐵粉	如果有氣泡產生，表明硫酸已經過量
B	碳酸鈉粉末	如果有氣泡產生，表明硫酸已經過量
C	紫色石蕊試劑	如果溶液變成紅色，表明硫酸已經過量
D	硝酸鋇溶液	如果有白色沉淀產生，表明硫酸已經過量

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