Question

小明同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認滴加的硫酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗．下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是（　　）

實驗方案	使用的試劑	判斷的方法
A	鐵粉	如果有氣泡產生，表明硫酸已經過量
B	碳酸鈉粉末	如果有氣泡產生，表明硫酸已經過量
C	紫色石蕊試劑	如果溶液變成紅色，表明硫酸已經過量
D	硝酸鋇溶液	如果有白色沉淀產生，表明硫酸已經過量

Answer 1

分析：A、根據硫酸會與鐵反應生成氣體進行分析；
B、碳酸鈉可以和硫酸反應生成二氧化碳氣體，可以據此進行分析；
C、根據酸會使紫色石蕊變色進行分析；
D、根據硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀進行分析．

解答：解：A、鐵會與硫酸反應生成氫氣，只要有氣泡產生，就說明酸過量了，故A方案正確；
B、碳酸鈉可以和硫酸反應生成二氧化碳氣體，所以若觀察到產生了氣泡則說明硫酸過量，故B方案正確；
C、紫色石蕊變紅色，說明溶液中存在氫離子，也就可以證明硫酸過量，故C方案正確；
D、硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成了硫酸鈉，而硫酸鈉也可以和硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀，所以僅僅根據產生白色沉淀不能說明硫酸過量，故D方案不正確．
故選D．

點評：在解此類題時，首先分析需要驗證的物質的化學性質，然后選擇適當的試劑，出現不同的現象即可鑒別．