Question

【題目】已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。

實驗步驟：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2：打開活塞a，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。

步驟3：加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________（填實驗現象），停止加熱。

步驟4：打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量。

步驟5：稱量相關裝置的質量。

（1）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是____________。

（2）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的__________（填字母）連接在____________（填裝置連接位置）。裝置丁的作用是____________

（3）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：

A 反應前玻璃管的質量100.0g

B 反應后玻璃管與殘留固體總質量120.0g

C 裝置乙實驗后增重9.0g

D 裝置丙實驗后增重17.6g

根據實驗測定的數據，求出堿式碳酸銅（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）中x：y：z=____________

Answer 1

【答案】不再有氣泡產生時 將甲裝置產生的CO2與H2O全部排入乙與丙裝置中而吸收 D 裝置甲前（或a前） 防止空氣中的CO2與H2O進入裝置內 4:1:4

【解析】

（1）加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生時，停止加熱；步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是將甲裝置產生的CO2與H2O全部排入乙與丙裝置中而吸收；

（2）因為空氣中還有水和二氧化碳，為了排除干擾，在通入裝置之前應該除去空氣中的水和二氧化碳，所以在a前增加D裝置；裝置丁的作用是防止空氣中的CO2與H2O進入裝置內；

（3）根據數據可知，反應后生成氧化鎂的質量為20.0g，二氧化碳的質量為17.6g，水的質量為9.0g，則有下列關系：

所以x：y：z=4:1:4。