Question

【題目】下圖是實驗室，制取氣體常用的裝置，其中濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。結合圖示回答下列問題：

（1）寫出B圖中儀器I的名稱_____。

（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應選用的發生裝置_____（填裝置字母序號）。

（3）實驗室利用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，可選用B發生裝置，裝置中使用分液漏斗最突出的優點是_____，收集裝置選_____（填裝置字母序號）；檢驗二氧化碳所用的藥品是（填物質名稱）_____，寫出發生的化學反應方程式_____。

（4）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式_____。若用雙氧水和二氧化錳制取并收集一瓶干燥的氧氣，儀器接口的連接順序是_____（填導管接口的字母序號）。

Answer 1

【答案】錐形瓶 A 可控制反應速率，節約藥品 E 氫氧化鈣 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O 2H2O22H2O+O2↑ bgfe

【解析】

（1）圖Ⅰ的名稱是錐形瓶；
（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；故答案為：A；
（3）使用分液漏斗的優點是：可控制反應速率，節約藥品； 二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，故選向上排空氣法收集，故選E。檢驗二氧化碳用澄清石灰水；氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O。

（4）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑。用過氧化氫制取的氧氣中混有水，要用濃硫酸干燥，為了充分的干燥，氧氣由長管通入濃硫酸中，并用向上排空氣法收集，故順序為：bgfe。