Question

【題目】（7分）經科學檢測，蛋殼中含碳酸鈣83—85%，蛋白質15—17%，并含有多種微量元素鋅、銅、鐵、硒等。小波同學為了親自檢測蛋殼中的某些成分以及含量，進行了實驗探究。請回答相關問題：

（1）關于蛋殼的敘述中，你認為錯誤的一項是（ ）

A．含鈣、鋅、銅、鐵、硒等微量元素

B．是由無機物和有機物等組成的混合物

C．蛋殼焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治療胃酸過多的效果

D．可以加工成乳酸鈣、葡萄糖酸鈣等產品，變廢為寶

（2）為驗證蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小波從“稀鹽酸”、“氫氧化鈣溶液”、“碳酸鈉溶液”三類物質中選擇出了合理的藥品，請你幫他設計簡單的實驗方案：

。

（3）如果實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示：

請根據以上數據計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）A

（2）取少量蛋殼于試管中，向其中滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，且該氣體能使石灰水變渾濁，說明蛋殼的成分含有碳酸鈣

（3）83.3%

【解析】

試題分析：（1）A、含、鋅、銅、鐵、硒等微量元素，鈣屬于常量元素，錯誤，B、蛋殼中含碳酸鈣，是無機物，蛋白質是有機物，正確，C、蛋殼中含碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應，所以蛋殼焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治療胃酸過多的效果，正確，D．蛋殼中含碳酸鈣，可以加工成乳酸鈣、葡萄糖酸鈣等產品，變廢為寶，正確，故選A

（2）碳酸鹽的檢驗：藥品用稀鹽酸和澄清石灰水，實驗方案是：取少量蛋殼于試管中，向其中滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，且該氣體能使石灰水變渾濁，說明蛋殼的成分含有碳酸鈣

（3）蛋殼中含碳酸鈣能與鹽酸發生反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，反應生成了二氧化碳氣體，所以根據質量守恒定律，可以判斷生成二氧化碳的質量=6g+50g-53.8g=2.2g，再根據方程式中CO2與CaCO3的質量關系，便可求出CaCO3的質量，進一步計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數

解：設碳酸鈣的質量為x　　

CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 2.2g

100/x=44/2.2g

x=5g

∴ 碳酸鈣的質量分數=5g/6g×100%=83.3%