Question

（1）化學小組的同學在做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色的固體。

【提出問題】為什么會生成淡黃色固體？

【查閱資料】記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

小紅同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是：                                  。

【提出猜想】分析資料小紅認為淡黃色固體可能是和空氣中的                反應生成的。

【實驗探究】小紅設計實驗來驗證自己的猜想，他的方案可能是：                

                                                                    。

【實驗結論】根據小紅的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒的兩個化學反應方程式：

①                                  ； ②                                     。

    【反思與評價】通過上述實驗，你對燃燒有什么新認識                          

                                              。

   （2）鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂。該反應的類型是            ，

請計算：24g鎂條在二氧化碳中完全燃燒可以生成多少克氧化鎂？

Answer 1

（1）（6分）空氣的成分中不含氯元素        氮氣（或N₂）     將點燃的鎂條伸入充滿氮氣的集氣瓶中，燃燒并生成有淡黃色固體      2Mg＋O₂點燃  2MgO

3Mg＋N₂點燃  Mg₃N₂       燃燒不一定只需要有氧氣（其他合理答案均可）

      （2）（3分） 置換反應                                      （1分）

解：設生成氧化鎂的質量為x

                    2Mg＋CO₂點燃  C＋2MgO                       （1分）

48                  80

24g                 x

48 ： 80 ＝ 24g ：x

x＝（80×24g）÷48＝40g                       （1分）

答：生成40克氧化鎂