Question

（1）化學小組的同學在做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色的固體．
【提出問題】為什么會生成淡黃色固體？
【查閱資料】記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

小紅同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是：

 

．
【提出猜想】分析資料小紅認為淡黃色固體可能是和空氣中的

 

反應生成的．
【實驗探究】小紅設計實驗來驗證自己的猜想，他的方案可能是：

 

．
【實驗結論】根據小紅的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒的兩個化學反應方程式：
①

 

； ②

 

．
【反思與評價】通過上述實驗，你對燃燒有什么新認識

 

．
（2）鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂．該反應的類型是

 

，
請計算：24g鎂條在二氧化碳中完全燃燒可以生成多少克氧化鎂？

Answer 1

分析：[查閱資料]根據質量守恒定律確定產物中一定不存在氯化鎂；
[提出猜想]根據空氣的成分和固體的顏色判斷淡黃色固體的來源；
[實驗探究]根據鎂在純氮氣中燃燒只生成淡黃色色固體，觀察現象的方法；
[實驗結論]根據反應的反應物、生成物和反應條件書寫方程式；
[反思與評價]根據鎂可以在氮氣中燃燒這一特殊性質分析回答．
（2）根據反應物和生成物的種類判斷反應類型，根據化學方程式進行計算．

解答：解：
[查閱資料]根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產物中一定不存在氯化鎂；
[提出猜想]空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的．
[實驗探究]根據在純氮氣中燃燒生成淡黃色色固體氮化鎂，觀察現象的方法．
[實驗結論]鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，方程式：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．
[反思與評價]一般情況下，氧氣有助燃性，可以支持燃燒，而該題中顯示鎂在氮氣中也可以燃燒，所以啟示為：物質不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質的燃燒．．
（2）鎂條在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應．
根據鎂條的質量和在二氧化碳中燃燒的化學方程式可計算生成氧化鎂的質量．
故答案為：（1）【查閱資料】空氣的成分中不含氯元素；
【提出猜想】氮氣（或N₂）；
【實驗探究】將點燃的鎂條伸入充滿氮氣的集氣瓶中，燃燒并生成有淡黃色固體
【實驗結論】①2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
②3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂
【反思與評價】燃燒不一定只需要有氧氣（其他合理答案均可）
（2）置換反應
解：設生成氧化鎂的質量為x
2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO
48                80
24g               x

48

24g

=

80

x

x=40g
答：生成40克氧化鎂

點評：正確理解質量守恒定律的內容，了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問題的關鍵．