Question

13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺，NH₄⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-．現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68 g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g．根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

A、一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在

B、CO₃^2-一定存在

C、Na⁺一定不存在

D、一定不存在Cl^-

Answer 1

分析：根據實驗現象，推斷溶液中所含離子；
（2）結合溶液中可能存在的離子，對產生的氣體和沉淀進行合理推測，并完成驗證實驗中的現象與結論；
（3）根據離子共存關系，判斷溶液中不可能存在的離子；

解答：解：能與足量NaOH溶液共熱產生氣體的物質應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子；故一定存在NH₄⁺；
      在溶液可能存在的五種離子中，能與氯化鋇溶液形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此，沉淀只有：是碳酸鋇、或是硫酸鋇、或是二者混合物的三種可能；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質量減少
根據（得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g）確定原溶液中存在CO₃^2-，SO₄^2-．
       因為Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-．在溶液中不能共存；確定原溶液中一定不存在Ba²⁺
         故原溶液中一定存在NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．  一定不存在Ba²⁺可能存在Na⁺，Cl^-，
   故選B

點評：硫酸鋇、氯化銀為既不溶于水也不能溶于酸且不能與酸反應的兩種白色沉淀．離子要想共存，相互間不能發生反應．