Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-．某興趣小組的同學一起設計，檢驗其中離子的存在．
（1）甲同學說，可以用堿溶液檢驗NH₄⁺．甲同學向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變

 

色，說明溶液中確實存在NH₄⁺．請寫出NH₄Cl與NaOH溶液反應的化學方程式

 

．
（2）因為BaCO₃

 

溶于水，所以Ba²⁺與CO₃^2-不可能在溶液中共存．乙同學向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀出現，說明溶液中一定沒有

 

（填離子符號）．
（3）丙同學分別取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①由此計算：200mL溶液中含NH₄⁺的質量為

 

g．
②由此計算：200mL溶液中含CO₃^2-的質量為

 

g．
③該溶液中NH₄⁺、CO₃^2-的個數比為

 

．由此可判斷，溶液中

 

含有Na⁺（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），

 

含有Cl^-．

Answer 1

分析：（1）銨鹽遇堿放氨氣
（2）Ba²⁺與CO₃^2-反應生成白色沉淀
（3）在溶液中，陰陽離子所帶正負電荷數相等．

解答：解：（1）當滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后放置一張濕潤的紅色石蕊試紙在試管口，試紙變藍．
故答案為：藍，NH₄Cl+NaOH═NaCl+NH₃↑+H₂O
（2）向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀出現，說明溶液中一定含有碳酸根離子，則原溶液中一定不含鋇離子．
故答案為：不；Ba²⁺
（3）①銨鹽遇堿放氨氣．NH₄Cl+NaOH═NaCl+NH₃↑+H₂O；
知道氨氣的質量為0.68克，便能求出銨根離子的質量：

53.5×0.68克×18

17×53.5

×100%=0.72克．
故答案為：0.72
②Ba²⁺與CO₃^2-反應生成白色沉淀，Ba²⁺+CO₃²=BaCO₃．知道白色沉淀的質量是5.91克，便可以求出碳酸根離子的質量：

5.91×60

197

×100%=1.8克．
故答案為：1.8
③銨根離子與碳酸根離子的個數之比為：（0.72÷18）：（1.8÷60）=4：3；
故答案為：4：3
在溶液中，陰陽離子所帶正負電荷數相等．
故答案為：一定，可能

點評：在溶液中，離子要想共存，相互間不能發生反應，即不能有氣體、水、沉淀生成．