Question

通過化學知識的學習，小明學會了運用化學知識解決一些實際問題，請你幫助小明完成下列問題．
（1）用化學方程式表示下列變化通過電解水了解水的組成______，胃酸（HCl）過多的病人可服用含Mg（OH）₂的藥物進行中和______，用稀硫酸除去鐵釘上的鐵銹______．
（2）小明在做鹽酸與氫氧化鈉反應的實驗時，不小心把鹽酸加多了，為了檢驗鹽酸過量，他可選擇的試劑是______．
A．鐵粉　　　B．AgNO₃溶液　　　C．銅粉　　　D．Na₂CO₃溶液．

Answer 1

解：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O2H₂↑+O₂↑．
氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）A、鐵的活動性比氫強，能與鹽酸反應生成氫氣，根據是否產生氣泡，能用于檢驗檢驗鹽酸過量，故選項正確．
B、AgNO₃溶液與生成 的氯化鈉溶液、鹽酸均能反應生成氯化銀白色沉淀，不能用于檢驗檢驗鹽酸過量，故選項錯誤．
C、銅粉活動性比氫弱，不能與鹽酸反應，不能用于檢驗檢驗鹽酸過量，故選項錯誤．
D、Na₂CO₃溶液與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，根據是否產生氣泡，能用于檢驗檢驗鹽酸過量，故選項正確．
故答案為：（1）2H₂O2H₂↑+O₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）AD．
分析：（1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）根據酸的化學性質進行分析解答即可．
點評：本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、酸的化學性質是正確解答本題的關鍵．