Question

【題目】實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑。

（1）為了研究煉鐵原理，同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，利用下圖裝置做一氧化碳還原氧化鐵并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)。已知由A裝置制取的中混有少量的。

①寫(xiě)出C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)椋阂谎趸�碳發(fā)生裝置接______、______接______、______接______。

③從環(huán)保角度考慮，還需對(duì)以上裝置進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)措施______。

（2）某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成氣體的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②當(dāng)產(chǎn)生的氧氣通入到D中時(shí)，D中白磷始終沒(méi)有燃燒的原因是什么______？

③在方框中畫(huà)出F裝置中產(chǎn)生的氣體的收集裝置圖______。

④F裝置中石灰石樣品質(zhì)量為12.5g，經(jīng)測(cè)定進(jìn)入到F瓶中的稀鹽酸質(zhì)量（足量）為100g，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），稱(chēng)量剩余固液混合物總質(zhì)量為108.1g，請(qǐng)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 f e c（或d） d（或c） a 將尾氣點(diǎn)燃或進(jìn)行收集。 B 溫度沒(méi)有達(dá)到白磷的著火點(diǎn) （只要畫(huà)出集氣瓶，導(dǎo)氣管接近瓶底即可） 80%

【解析】

（1）①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
②用如圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。而已知由A裝置制取的一氧化碳?xì)怏w中混有少量二氧化碳，所以應(yīng)該先除去二氧化碳（用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳）后讓一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，進(jìn)而檢驗(yàn)是否生成二氧化碳（用澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)），所以要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�裝置從左到右的連接順序應(yīng)為；故填：f；e；c或d；d或e；a；一氧化碳是有毒的氣體，故要加裝尾氣處理裝置，將尾氣點(diǎn)燃或進(jìn)行收集；
（2）①用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣屬于固液常溫型，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑；故填：B；2H2O22H2O+O2↑；
②D中的白磷與氧氣接觸，但是溫度沒(méi)有達(dá)到其著火點(diǎn)，所以D中的白磷沒(méi)有燃燒；故填：溫度沒(méi)有達(dá)到其著火點(diǎn)；
③氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來(lái)收集；故填：。
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為（100g+12.5g）-108.1g=4.4g
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

解得x=10g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。