Question

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

①同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以制取氧氣，同學們可以選擇下列 （11） （選填編號）裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 （12） ，因此加熱不適合用于雙氧水制取氧氣。

②同學們還想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水的質量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

I．取用二氧化錳的儀器是 （13） （選填編號）。

II．寫出上述反應的化學反應方程式 （14） 。

III．本實驗中收集氧氣選用的裝置有 （15） （選填編號）。

IV．實驗2中雙氧水溶質質量分數為 （16） 。

V．實驗3中，加入的二氧化錳質量為 （17） g。

VI．相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明 （18） 。

Answer 1

【答案】(11)D；(12)氧氣中含有較多的水蒸氣；(13)B；(14)；(15)C和D；(16)12%；(17)5；(18)相同條件下，雙氧水的溶質質量分數越大，反應速率越快；

【解析】

試題分析：(11)考慮是固液加熱及便于氣體排出，選D；(12)加熱水也會加快蒸發，增大水蒸氣含量，阻止木炭復燃；(13)二氧化錳是固體粉末；(14)過氧化氫在二氧化錳的催化下分解成氧氣和水；(15)氧氣不溶于水可選用C、D，密度比空氣大可選用向上排空氣法，但A中導管沒有伸到底部，錯誤；(16)溶質質量=20g×30%=6g，溶液質量=20g+30g=50g，那么雙氧水溶質質量分數=6g／50g×100%=12%；(17)控制變量，實驗變量是雙氧水的溶質質量分數，因此其它量都得一致；(18)實驗三的溶質質量分數是最大的，那么相同條件下，雙氧水的溶質質量分數越大，反應速率越快；