Question

【題目】過氧化鈉Na2O2是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100g，比反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量減少了3.2g(假設(shè)水的揮發(fā)忽略不計(jì))。請(qǐng)計(jì)算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量為________g

(2)反應(yīng)后所得溶液中NaOH的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)_________

(3)若將反應(yīng)后溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH液，需要加水的質(zhì)量為_________g

Answer 1

【答案】3.2 16g 60

【解析】

（1）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量和反應(yīng)物的總質(zhì)量之差，即為生成氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量為3.2g；

（2）設(shè)：參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。

x=15.6g；

y=16g；

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g；

（3）設(shè)：需要加入水的質(zhì)量為z。

z=60g。

答：需要加入水的質(zhì)量為60g。