Question

某化合物在氧氣中完全燃燒時，消耗了氧氣4．8克，同時只生成4．4克的二氧化碳和2．7克水，則該化合物的質量為_________克，此化合物所含元素為________________(填:元素符號)各元素的質量比為_________________(與所填元素對應)

Answer 1

2.3   C H O    12 ：3 ：8

試題分析：根據質量守恒定律，該化合物的質量為；根據質量守恒定律，該化合物中一定含有碳元素和氫元素，4．4克的二氧化碳中含有的氧元素質量為3.2g，2.7g水中含氧元素質量為2.4g，二氧化碳中含有的氧元素的質量和水中含有的氧元素質量之和為5.6g，大于消耗的氧氣質量，說明此化合物中含有氧元素，此外各元素的質量比為1.2g：0.3g：（3.2g+2.4g-4.8g）=12 ：3 ：8。
點評：此題是關于質量守恒定律的應用方面的題目，屬于中考的熱點題目，可在選擇題、填空題中出現，考查形式較為靈活，注意仔細審題。