Question

有一種含CaCO₃與CaO的混合物，測得其中鈣元素質量分數為50%．取該混合物16g，經高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（OH）₂，則生成的Ca（OH）₂質量為（　�。�

• A、3.7g
• B、7.4g
• C、14.8g
• D、22.2g

Answer 1

分析：根據碳酸鈣和氧化鈣的質量和其中鈣元素的質量分數可求其中鈣元素的質量．反應過程中鈣元素沒有流失，全部轉化．高溫煅燒，碳酸鈣變成氧化鈣和二氧化碳，所有的氧化鈣與水反應得到氫氧化鈣．故混合物中鈣元素的質量等于生成的氫氧化鈣中鈣元素的質量．

解答：解：混合物中鈣元素質量為：16g×50%=8g；
Ca（OH）₂中鈣元素質量分數為：

40

74

×100%；
由于最終鈣元素都轉化為氫氧化鈣的形式，
所以生成的Ca（OH）₂質量為：8g÷（

40

74

×100%）=14.8g．
故選：C．

點評：本題主要考查學生靈活地利用元素的質量分數和質量守恒定律解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．