Question

我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻．其生產工藝流程示意圖如圖所示：

（1）粗鹽水中主要含有、Mg²⁺、等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、制精．則加入試劑合理的順序為______、鹽酸（只寫一種）．
（2）制堿原理為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl兩個反應加合而成，則②的反應類型為______．
（3）X的化學式為______．
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為______，寫出Y的一種用途______．
部分物質溶解性（室溫）

	OH-
	不	溶	微
Ca2+	微	微	不
Ba2+	溶	不	不

Answer 1

解：（1）要除去粗鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO4^2-，首先加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的鋇離子；再加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子，最后加入鹽酸除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子，故填：BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液；
（2）②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，此反應是兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，是復分解反應，故填：復分解反應；
（3）碳酸氫鈉固體受熱能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，X為二氧化碳，故填：CO₂；
（4）Y溶液的主要成分是氯化銨，氯化銨能與氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣可以循環利用；氯化銨是一種主要的氮肥，故填：氨氣，氮肥．
分析：根據已有的知識進行分析，除去粗鹽中的雜質時，后加入的除雜試劑必須能把前面多加的試劑除掉，結合反應的化學方程式分析反應的類型；根據反應的化學方程式確定物質的成分，然后說出物質的用途即可．
點評：本題考查了常見物質的制取過程，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．