Question

我國制堿工業的先驅--侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻；運用“侯氏制堿法”制得的純堿可能含有少量的氯化鈉．現取含有少量氯化鈉的純堿 （Na₂CO₃）樣品6g與足量稀鹽酸反應，放出氣體2.2g．求這種純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（計算結果精確到0.1）

Answer 1

分析：向混有少量氯化鈉的純堿中滴加足量的稀鹽酸，其中的碳酸鈉與稀鹽酸發生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據反應的化學方程式，由放出的氣體二氧化碳質量可計算樣品中碳酸鈉的質量，最后利用碳酸鈉的質量與純堿樣品的質量比求得純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答：解：設純堿樣品中碳酸鈉質量為x
Na₂CO₃十2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                   44
  x                   2.2g

106

x

=

44

2.2g

 
x=5.3g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數=

5.3g

6g

×100%≈88.3%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數約為88.3%．

點評：根據反應的化學方程式可以表示物質的質量關系，利用反應中一種物質的質量可計算出該反應中其它各物質的質量．