Question

【題目】人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：

(一)金屬的廣泛應用

(1)“共享單車”是指在公共場所提供共享服務的自行車，符合“低碳出行”理念，頗受年輕人的喜愛。車上的鋼絲網(wǎng)簍屬于_____混合(填“純凈物”或“混合物”)；

(2)2017年5月5日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，在飛機制造中使用該材料說明其具有的特點有____(填序號)。

①硬度大 ②密度小 ③易導電 ④耐腐蝕

(3)如圖為生活中常見“暖貼”的部分標簽。暖貼可以貼于身體的某個部位，自行發(fā)熱，用于取

暖或熱敷。使用時空氣進入暖貼，空氣中的氧氣、水蒸氣與暖貼中的____鐵發(fā)生反應而使暖貼放熱。使用后，發(fā)現(xiàn)暖貼內(nèi)有物質(zhì)變?yōu)榧t色，該紅色固體主要成分的化學式為_____。

(二)設計對比實驗探究鐵的化學性質(zhì)

如圖實驗是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論不正確的是____。(填字母 )

A.銅不能發(fā)生置換反應

B.四種金屬中金屬活動性位于第三的是Fe

C.等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質(zhì)量：Fe比Zn少

(三)煉鐵過程的探究

在化學實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵：

(1)A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式是______，該反應中的還原劑是_____。

(2)裝置B中的實驗現(xiàn)象是通CO2____________。

(3)C處酒精燈的作用是____________。

(四)定量計算

某化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其它物質(zhì) )，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方案。取100g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。求：

(1)回收得到銅的質(zhì)量為________g。

(2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是________。(寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位)

Answer 1

【答案】混合物 ①②④(少或錯不得分) 鐵粉 Fe2O3 AC(少或錯不得分) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO 澄清的石灰水變渾濁 尾氣處理 3.2 14.9g

【解析】

(一)（1）鋼是鐵的合金，屬于混合物；

（2）鋰鋁合金具有硬度大、密度小和耐腐蝕的性質(zhì)；

（3）暖貼中的鐵粉能與水和氧氣反應放熱，生成的鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學式為： Fe2O3；

(二)A、銅不能發(fā)生酸發(fā)生反應，銅可以將硝酸銀中的銀置換出來，所以不能說銅不會發(fā)生置換反應，故錯誤；

B、鎂表面的氣泡產(chǎn)生最劇烈，鋅次之，銅表面沒有氣泡產(chǎn)生，所以四種金屬中金屬活動性位于第三的是Fe，故正確；

C、每65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，所以等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸發(fā)生生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe少，故錯誤；

(三)（1）A中一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；該反應中CO得到氧，屬于還原劑；

（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，試管處觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；

（3）一氧化碳具有可燃性，一氧化碳有毒，所以末尾酒精燈的作用是：除去一氧化碳，防止污染環(huán)境，進行尾氣處理；

(四)（1）設2.8g鐵完全反應生成的銅的質(zhì)量為x，

x=3.2g；

（2）硫酸亞鐵質(zhì)量為（100g+2.8g-3.2g）×15%=14.94g。