Question

【題目】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源，以CO2和NH3為原料合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．該反應的化學方程式為CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．試計算：
（1）尿素中C、O、N、H四種元素的質量比（直接寫出答案）．
（2）若按上述方法生產120t尿素，可固定的CO2的質量為多少．

Answer 1

【答案】
（1）3：4：7：1
（2）解：設生產120t尿素需要二氧化碳的質量為x，

CO2+2NH3═	CO（NH2）2+H2O
44	60
x	120t

x=88t

【解析】解：（1）尿素中C、O、N、H各元素質量比=（12）：（16）：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1；
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．