Question

【題目】金屬是一種重要的資源，人類的生產、生活與金屬密切相關。

（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、__等發生化學反應的過程。

（2）常溫下大多數金屬都可以鍛壓成薄片或拉伸成細絲，這說明大多數金屬具有__性。

（3）鐵和氧氣在不同的條件下能發生不同的反應。如灼熱的鐵絲在氧氣中發生燃燒，反應的化學方程式是__。

（4）常溫儲氫材料用于吸收和釋放氫氣。某鎂鋁儲氫合金材料的化學組成為Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al。該反應的化學方程式為__。

（5）第四套人民幣硬幣鑄造使用了Fe、Cu、Al、Ni（鎳）四種金屬。已知Ni能夠在溶液中發生如下反應：Ni+H2SO4 ═ NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2。上述兩個反應的基本反應類型是__；Fe、Cu、Al、Ni（鎳）四種金屬的活動性由強到弱的順序為__。

Answer 1

【答案】水 延展性 3Fe+2O2 Fe3O4 Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al 置換反應 Al、Fe、Ni、Cu

【解析】

金屬生銹是金屬和氧氣和水共同作用的過程，鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，鎂鋁儲氫合金材料的化學組成為Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al。

（1）金屬生銹是金屬和氧氣和水共同作用的過程，故鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發生化學反應的過程。

（2）常溫下大多數金屬都可以鍛壓成薄片或拉伸成細絲，這說明大多數金屬具有延展性。

（3）灼熱的鐵絲在氧氣中發生燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式是3Fe+2O2Fe3O4。

（4）鎂鋁儲氫合金材料的化學組成為Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，故反應的化學方程式為Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al。

（5）兩個反應均符合一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，故基本反應類型是置換反應；Ni能夠在溶液中發生如下反應：Ni+H2SO4 ═ NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，Ni能與稀硫酸反應，說明在金屬活動性順序里，Ni位于氫之前，鐵能將Ni從其化合物溶液里置換出來，說明在金屬活動性順序里，Ni位于鐵之后，故Fe、Cu、Al、Ni（鎳）四種金屬的活動性由強到弱的順序為Al、Fe、Ni、Cu。