Question

【題目】在一燒杯中盛有22．3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：

（1）當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g

（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是 （寫化學式）．

（3）當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數

Answer 1

【答案】（1）4．4（1分） （2）NaCl 、HCl（1分）

（3）25．7%（6分）

【解析】

試題分析：由題可知反應的氯化氫的質量為73g×10%=7．3g;當滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸過量燒杯中溶液里的溶質是氯化鈉和氯化氫；設當滴加了73g稀鹽酸時生成氯化鈉的質量為x，碳酸鈉的質量為y,則：

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H20+CO2↑

106 73 117 44

y 7．3g X z

73/117=7．3g/x x= 11．7g

106/73=y/7．3g y=10．6g

73/7．3g=44/z z=4．4g

當滴加了73g稀鹽酸時所得溶液中溶質的質量分數為

（11．7g+22．3g-10．6g ）÷（22．3g+73g-4．4g）×100%=25．7%