Question

在生活和化學實驗中，大家經常需使用多種除濕劑（干燥劑）
（1）生石灰：白色塊狀固體，吸水后生成熟石灰，該反應的化學方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（2）硅膠：無色或白色顆粒，吸水量為30%-35%，可反復使用．其主要成分可看作是SiO₂，其中Si元素的化合價為

+4

價．
（3）濃H₂SO₄：無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗中常用作干燥劑，但日常生活中卻很少用作除濕劑，其原因是

濃硫酸具有很強的腐蝕性

（寫出一條即可）
（4）無水氯化鈣：白色固體，有苦咸味，每千克吸水量約為1-1.2kg．若1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液，該溶液中溶質的質量分數為

45.5

%．（計算結果保留小數點后一位數字）．
（5）還原鐵粉：灰色或黑色粉未，又稱“雙吸劑”能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮．檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否有效的化學方法是（選一個化學方程式表示）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據生石灰為氧化鈣，吸水后生成熟石灰即氫氧化鈣，寫出反應方程式，注意 寫，配，注，等；
（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零進行解答本題；
（3）根據濃硫酸具有很強的腐蝕性（脫水性），所以日常生活中很少用它作除濕劑進行解答本題；
（4）根據溶液中溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%進行解答；
（5）根據鐵與鹽酸反應，放出氣體；鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成Fe₂O₃，而Fe₂O₃與鹽酸反應無氣體生成，進行分析解答本題．

解答：解：（1）生石灰吸水后生成熟石灰，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，SiO₂中Si元素的化合價為：x+（-2）×2=0，則x=+4，故答案為：+4；
（3）根據濃硫酸具有很強的腐蝕性（脫水性），日常生活中很少用它作除濕劑，故答案為：濃硫酸具有很強的腐蝕性；
（4）溶液中溶質的質量分數=

1kg

1kg+1.2kg

×100%=45.5%；故填：45.5；
（5）根據鐵與鹽酸反應，放出氣體，而Fe₂O₃與鹽酸反應無氣體生成；因此檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學方法為：取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則“雙吸劑”還有效；否則無效，化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．