Question

在生活和化學實驗中，人們經常用到各種除濕劑（干燥劑）．
（l）硅膠．無色或白色顆粒，吸水量為30%～35%，可反復使用．其主要成分可看作是二氧化硅，二氧化硅的化學式為

 

．
（2）生石灰．白色塊狀固體，寫出其吸水發生反應的化學方程式

 

．
（3）無水氯化鈣．白色固體，有苦咸味，每千克吸水量為1kg～1.2kg．若1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液，該溶液中溶質的質量分數為

 

%（計算結果保留小數點后一位數字）．
（4）濃硫酸．無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑．其原因是

 

（寫出一條即可）．
（5）還原鐵粉．灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的

 

和

 

，常用于食品保鮮．檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學方法為

 

．

Answer 1

分析：（1）由物質的名稱二氧化硅可判斷物質由硅、氧元素組成，且每個分子中含2個O和1個硅原子，據此寫出物質二氧化硅的化學式；
（2）生石灰為氧化鈣的俗稱，能與水發生化合反應生成氫氧化鈣；
（3）利用溶質的質量分數=

溶質質量

溶質質量+溶劑質量

×100%，計算1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液中溶質的質量分數；
（4）根據濃硫酸具有很強的腐蝕性，解釋日常生活中卻很少用它作除濕劑；
（5）利用鐵生銹是鐵與空氣中水和氧氣共同作用的結果，推斷“雙吸”的物質；檢驗“雙吸劑”是否仍有效即檢驗是否還含有鐵粉，可采取滴加稀鹽酸觀察氣泡的方法證明鐵粉的存在．

解答：解：（1）二氧化硅，由硅、氧元素組成，且每個分子中含2個O和1個硅原子，故化學式寫作SiO₂；
故答案為：SiO₂；
（2）生石灰氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，其吸水發生反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液，該溶液中溶質的質量分數=

1kg

1kg+1.2kg

×100%=45.5%；
故答案為：45.5%；
（4）因為濃硫酸有很強的腐蝕性，日常生活中很少用濃硫酸作為干燥劑；
故答案為：濃硫酸有很強腐蝕性；
（5）鐵在潮濕的空氣中與水、氧氣發生一系列復雜的化學變化而生銹，可推斷作為“雙吸劑”的還原鐵粉應吸收空氣中的水和氧氣，故稱“雙吸”；“雙吸劑”是否有效取決了是否仍含有鐵粉，因此，取使用了一段時間的“雙吸劑”樣品，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，說明有鐵，仍有效；若無氣泡，說明鐵粉已完全反應，則無效；
故答案為：氧氣；水；取樣，加稀鹽酸，若有氣泡產生，則還有效；反之，無效．

點評：一組基礎知識、基本技能的考查，涉及化學式、化學方程式的書寫、溶質質量分數的計算及實驗性簡答，解答時應區別開來，不要混為一談．