Question

18．小明在學習金屬的化學性質時，做了如下探究實驗（金屬片已打磨）：
（1）金屬片打磨屬于物理變化；
（2）將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現象是有紅色物質生成；
（3）將銅片插入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序的方法很多，只做兩步實驗，下列各組試劑不可以的是BCDE．
A．Fe、Ag、Cu（NO₃）₂ B．Fe、Cu、AgNO₃
C．Fe、CuSO₄、AgNO₃ D．Fe、Cu、Ag、HCl
E．Cu、Ag、FeSO₄  F．Cu、FeSO₄、AgNO₃．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析回答有關的問題．

解答 解：（1）金屬片打磨主要是除去表面的銹，沒有新物質生成，屬于物理變化；
（2）將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵能將銅置換出來，鐵片表面的現象是有紅色物質生成；
（3）將銅片插入硝酸銀溶液中能發生置換反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）A．將Fe、Ag分別加入Cu（NO₃）₂溶液中，鐵能與硝酸銅反應，銀不能與硝酸銅反應，經過兩步反應即可比較金屬的活動性；
B．將Fe、Cu分別加入AgNO₃溶液中，鐵、銅都能與硝酸銀反應，能說明鐵、銅的活動性大于銀，但不能比較鐵、銅的活動性，經過兩步反應不可比較金屬的活動性；
C．將鐵分別加入別CuSO₄、AgNO₃溶液中，鐵與CuSO₄、AgNO₃都能反應，能說明鐵的活動性大于銅、銀但不能比較銅、銀的活動性，經過兩步反應不可比較金屬的活動性；
D、將能Fe、Cu、Ag分別加入HCl溶液中，鐵能反應，銅、銀不反應，能說明鐵的活動性大于銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性，經過兩步反應不可比較金屬的活動性；
E．將Cu、Ag鐵分別加入別FeSO₄溶液中，都不能反應，能說明鐵的活動性大于銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性，經過兩步反應不可比較金屬的活動性；
 F．將Cu分別FeSO₄、AgNO₃溶液中，銅與硫酸亞鐵不反應反應，銅能與硝酸銀反應，經過兩步反應即可比較金屬的活動性．
故答為：（1）物理；（2）有紅色物質生成；（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（4）BCDE．

點評 本題主要考查了金屬的性質，熟悉金屬活動性順序表理解其應用是解答本題基礎知識．