Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。

請回答下列問題：

（1）過濾操作中玻璃棒的作用是____________；

（2）加入足量的稀鹽酸，濾渣a全部溶解的化學方程式為_________（若有多個反應，寫出一個即可）；

（3）樣品中一定不含有的物質是___________（寫名稱或化學式均可，下同），濾液中溶質是__________；

（4）若現象① “濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是___________。

Answer 1

【答案】引流 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 硫酸鈉 氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鋇 氯化鎂

【解析】

濾渣a能全部與稀鹽酸反應，故說明濾渣中不含有硫酸鋇沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸鈉和氯化鋇；設產生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x

，故x=1.0g，1.0g小于1.5g，故說明濾渣中還含有氫氧化鎂沉淀，故說明原混合物中一定含有碳酸鈣、氯化鎂、氫氧化鈉。

（1）過濾操作中的玻璃棒的作用是引流。

（2）加入足量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應方程式為：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；稀鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，反應方程式為；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

（3）向濾液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，則濾液中含有氫氧化鈉，與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不可能有硫酸鈉，故濾液中含有氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鋇。

（4）若現象① “濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，說明有碳酸鈣沉淀和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，故不能確定是否含有氯化鎂。