全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．
（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接人到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現象是
．
（2）反應開始后，甲裝置中反應現象是
，MnO
2的作用
．
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與
和
有關．B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是
．
問題二：測定鐵銹的組成
鐵銹的成分主要為Fe
2O
3?H
2O，還含有少量的FeCO
3．某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘的組成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質量為20.08g，在N
2氛圍中，充分加熱到質量不再減少．該過程中僅考慮發生：Fe
2O
3?H
2O加熱Fe
2O
3+H
2O，FeCO
3加熱FeO+CO
2↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質的相對分子質量：Fe
2O
3?H
2O 178，FeCO
3116）
（1）若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO
2和水 蒸氣的總質量為
g，D裝置中堿石灰的作用是
．
（2）僅有上述實驗數據，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為
、
．
（3）經過改進后，測得m（H
2O）=1.80g，m（CO
2）=0.44g，請計算銹鐵釘的組成．
①銹鐵釘中Fe
2O
3?H
2O的質量═
g．
②銹鐵釘中FeCO
3的質量═
g．
③銹鐵釘中單質鐵的質量分數═
．
（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產生的氣體中是否有H
2？
（填“有”或“無”），請通過計算說明．（假設鐵在H
2SO
4和Fe
2（SO
4）
3，混合溶液中先發生的反應為：
Fe+Fe
2（SO
4）
3═3FeSO
4，Fe
2（SO
4）
3的相對分子質量為400）
[計算過程]．
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