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在含有H₂SO₄的CuSO₄ 溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發現有固體剩余。則下面的敘述正確的是

[ ]

A．反應后溶液中一定含有FeSO₄
B．反應后溶液中一定沒有CuSO₄
C．剩余固體物質中一定不含Fe
D．剩余固體的質量一定增加

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．

（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接人到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現象是

．
（2）反應開始后，甲裝置中反應現象是

，MnO₂的作用

．
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與

和

有關．B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是

．
問題二：測定鐵銹的組成
鐵銹的成分主要為Fe₂O₃?H₂O，還含有少量的FeCO₃．某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘的組成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質量為20.08g，在N₂氛圍中，充分加熱到質量不再減少．該過程中僅考慮發生：Fe₂O₃?H₂O加熱Fe₂O₃+H₂O，FeCO₃加熱FeO+CO₂↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質的相對分子質量：Fe₂O₃?H₂O 178，FeCO₃116）

（1）若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO₂和水蒸氣的總質量為

g，D裝置中堿石灰的作用是

．
（2）僅有上述實驗數據，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為

、

．
（3）經過改進后，測得m（H₂O）=1.80g，m（CO₂）=0.44g，請計算銹鐵釘的組成．
①銹鐵釘中Fe₂O₃?H₂O的質量═

g．
②銹鐵釘中FeCO₃的質量═

g．
③銹鐵釘中單質鐵的質量分數═

．
（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產生的氣體中是否有H₂？

（填“有”或“無”），請通過計算說明．（假設鐵在H₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃，混合溶液中先發生的反應為：
Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，Fe₂（SO₄）₃的相對分子質量為400）
[計算過程]．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣．在制得的氫氣中常含有少量的水蒸氣和氯化氫氣體．為了得到純凈的氫氣，應選用的洗氣裝置（左邊試管中裝有NaOH溶液，右邊試管中裝有濃H₂SO₄）是（　�。�

A、

B、

C、

D、

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科目：初中化學 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
查閱資料
①NaN₃受撞擊會生成Na、N₂．
②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態氨反應制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氨氣（NH₃）．
問題探究
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN₃迅速分解，寫出該反應的化學方程式

．
（2）工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化學方程式表示）

．
（3）為測定某工業級NaN₃樣品中含有Na₂CO₃的質量分數，化學小組同學設計了如下實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na₂CO₃的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是

．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用是

；若無裝置C，對測定結果造成的影響是

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是

．
③根據裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：a．稱量裝置D．b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．c．打開彈簧夾，鼓入空氣．d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．其正確順序為

（填字母序號，可重復）．

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科目：初中化學 來源：江蘇省昆山市2012屆九年級下學期第二次質量測試化學試題 題型：013

在含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發現有固體剩余．則下面的敘述正確的是

[　　]

A．溶液中一定含有FeSO₄

B．溶液中一定沒有CuSO₄

C．固體物質中一定不含有Cu

D．固體物質中一定沒有Fe

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