Question

【題目】在一次實驗課上，同學們用碳酸鈉溶液鑒別氯化鈣溶液和稀鹽酸，實驗結束后將試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中，得到無色溶液(如圖所示)。

（1）如果試管甲中觀察到有白色沉淀生成，則試管乙中發生反應的化學方程式為_______________。

（2）為處理實驗廢液，小組同學對廢液成分進行探究:

[提出問題]假設二氧化碳全部逸出,廢液中的溶質是什么?

[分析]小濤認為一定有氯化鈉，其依據是_________________。

[猜想]可能有HCI、Na2CO3、CaCl2中的一種或兩種。

[設計實驗](本環節可供選擇的試劑有稀HCI、Na2CO3溶液、CnCl2溶液、鐵粉)

步驟	操作	現象	結論
①	取燒杯中溶液樣品，加入鐵粉	_________	溶液中含有HCl
②	取燒杯中溶液樣品，滴加氯化鈣溶液	無明顯現象	溶液中不含Na2CO3
③	__________________________	_________________	溶液中含有CaCl2

[結論]廢液中的溶質是HCI、NaCl、CaCl2。

[反思]小梅認為根據步驟①的現象，步驟②可以省略，原因是___________。

[應用]本實驗廢水直接排放，造成的影響是____________(寫一種即可),若在不使用其他藥品時，將實驗后廢液處理成中性后排放，在氫氧化鈉、生石灰、石灰石三種物質中,應該選擇______________。

Answer 1

【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 碳酸鈉與氯化鈣和鹽酸均能反應生成氯化鈉 產生氣泡 取燒杯中溶液樣品，滴加碳酸鈉溶液 產生表示沉淀 碳酸鈉能與鹽酸反應，在同一溶液中不共存 腐蝕下水道或污染土壤 石灰石

【解析】

（1）碳酸鈉能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故試管乙中發生反應的化學方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

（2）{分析}碳酸鈉與氯化鈣和鹽酸均能反應，且生成物中都有氯化鈉，故填碳酸鈉與氯化鈣和鹽酸均能反應生成氯化鈉。

{實驗設計}①由實驗結論可知，溶液中含有鹽酸，鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到的現象是產生氣泡，故填產生氣泡；

③碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以可以向溶液中加入碳酸鈉溶液來檢驗氯化鈣是否存在，故填取燒杯中溶液樣品，滴加碳酸鈉溶液；

由實驗結論可知，溶液中含有氯化鈣，氯化鈣會與加入的碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，觀察到的現象是產生白色沉淀，故填產生白色沉淀。

{反思}碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，步驟①證明溶液中含有鹽酸，所以溶液中不可能含有碳酸鈉，故填碳酸鈉能與鹽酸反應，在同一溶液中不共存。

{應用}由步驟①可知，廢液中含有鹽酸，如果實驗廢水直接排放，其中的鹽酸會腐蝕下水道，還會污染土壤等，故填腐蝕下水道或污染土壤；

氫氧化鈉與廢液中的鹽酸廢液無明顯的現象變化，不能判斷鹽酸是否除盡，選項錯誤；

氧化鈣與鹽酸廢液也沒有明顯的現象變化，不能判斷鹽酸是否除盡，選項錯誤；

石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳產生氣泡，現象明顯，且石灰石不溶于水，即使石灰石過量，反應后過濾即可將其除去，選項正確，故填石灰石。