Question

【題目】實驗小組以粗鹽(雜質為CaCl2、MgSO4和泥沙)為原料制取精鹽(純氯化鈉晶體)。

（1）第一步：取一定量的粗鹽，加水溶解后，采用如圖所示方法除去泥沙。然而小組成員發現，承接濾液的燒杯中，液體仍舊渾濁，請你幫他們分析造成這種情況的原因是什么? ___(說出一種即可)。

（2）第二步：為了除去食鹽水中含有的CaCl2和MgSO4兩種可溶性雜質，并獲得純凈的氯化鈉晶體，可選用的實驗操作有：①加過量Na2CO3溶液；②加過量Ba(OH)2溶液；③加適量鹽酸；④過濾；⑤蒸發結晶。請你將能達到目的的步驟順序用序號標出_____________(不重復步驟)。[提示:Mg( OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3難溶于水]

（3）小組成員猜測過濾后加鹽酸前的濾液成分，認為其中一定含有兩種雜質，請你設計合理的實驗方案，通過實驗步驟與現象驗證他們的猜測。(提示：碳酸鈉溶液呈堿性) ___。

Answer 1

【答案】濾紙破了；液面高于濾紙邊緣；加水溶解的粗鹽過于渾濁；承接濾液的燒杯本來就是臟的（答出一點即可） ②①④③⑤ 取少量濾液，向其中加入足量的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，則溶質中含有Na2CO3；靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，則溶質中還含有NaOH

【解析】

（1）過濾后，液體仍然渾濁的原因有：濾紙破了；液面高于濾紙邊緣；承接濾液的燒杯本來就是臟的等。

（2）加入氫氧化鋇溶液的目的是除去硫酸鎂，加入碳酸鈉溶液的目的是除去原有的氯化鈣和過量的氫氧化鋇，因此，加入氫氧化鋇溶液必須在加入碳酸鈉溶液之前；因為生成的沉淀中，碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂都能和稀鹽酸反應，生成可溶于水的雜質，因此，加稀鹽酸之前，必須過濾；最后蒸發結晶，可以得到氯化鈉晶體。故操作步驟為②①④③⑤。

（3）因為第二步中加入的碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液都是過量的，結合上述分析可知，過濾后加鹽酸前的濾液中一定含有的雜質是碳酸鈉和氫氧化鈉，可通過以下實驗進行驗證：取少量濾液，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶質中含有Na2CO3；靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，則溶質中還含有NaOH。