Question

化學(xué)知識中有很多的“相等”．請你判斷下列說法中不正確的是（　　）

• A、同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相等
• B、化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的個數(shù)相等
• C、3g碳與10g氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于13g
• D、50g的水和50g的酒精混合，所得溶液的質(zhì)量等于100g

Answer 1

分析：A、同種元素的原子和離子都具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)分析理解即可；
C、根據(jù)碳和氧氣的化學(xué)方程式中碳和氧氣的質(zhì)量關(guān)系分析理解此題；
D、溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：
A、同種元素的原子和離子都具有相同的質(zhì)子數(shù)，如鈉原子和鈉離子的質(zhì)子數(shù)都是11； 正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的個數(shù)都不變； 正確；
C、根據(jù)碳和氧氣的化學(xué)方程式：C+O₂

點燃  .

CO₂可知每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的二氧化碳恰好完全反應(yīng)，故3g碳和8g氧氣才能恰好完全反應(yīng)生成11g二氧化碳；不正確；
D、因為：溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量，所以此項敘述正確； 正確．
故選C

點評：有關(guān)化學(xué)方程式的計算要遵循質(zhì)量守恒定律；理解溶液的組成．