Question

由干燥的氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物的質量為8克，把該固體混合物放入大試管中加熱，反應完全后，冷卻到反應前的溫度，稱得試管中固體物質的質量為5.6克．
（1）此反應的化學方程式為________；
（2）制得氧氣的質量是________；
（3）原固體混合物中二氧化錳的質量是________．

Answer 1

解：由題意知，生成氧氣的質量為8g-5.6g=2.4g
設反應中生成KCl的質量為x．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
149 96
x 2.4g

x=3.725g
MnO₂的質量為：5.6g-3.725g=1.875g
故答案為：
（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑；
（2）2.4g；
（3）1.875g．
分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，反應前后固體出現了差值，根據質量守恒定律，減少的質量是氧氣的質量．根據氧氣的質量求氯化鉀的質量，固體殘渣是氯化鉀和二氧化錳的混合物，因此用5.6克減去氯化鉀的質量就等于二氧化錳的質量．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要配平，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現在填空題和計算題中．