Question

向50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸，所滴加的稀硫酸質量與溶液的pH變化的函數關系如圖所示，稀硫酸溶質的質量分數為（　　）

• A、4%
• B、4.9%
• C、9.8%
• D、19.6%

Answer 1

分析：由所滴加的稀硫酸質量與溶液的pH變化的函數關系圖，在加入25g稀硫酸所得溶液pH=7時，硫酸與氫氧化鈉恰好反應；根據反應的化學方程式，由消耗氫氧化鈉的質量計算所加稀硫酸中硫酸的質量，由溶質質量分數計算公式求出稀硫酸溶質的質量分數．

解答：解：由關系圖，加入25g稀硫酸所得溶液pH=7時，硫酸與氫氧化鈉恰好反應；
設稀硫酸溶質的質量分數為x
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98        80
25g×x   50g×4%

98

25g×x

=

80

50g×4%

 
x=9.8%
故選C．

點評：在使用化學方程式進行計算時，所使用的需為純凈物的質量，不能直接把溶液的質量代入化學方程式進行計算．