Question

（2013?沛縣一模）（1）某化合物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是

碳元素和氫元素

．
（2）向50g溶質質量分數為36%的濃鹽酸中加入50g水，所得稀鹽酸溶質的質量分數為

18%

．
（3）衛星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）發生反應提供，化學方程式為：2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．X的化學式為

H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變來推斷．先由生成物是二氧化碳和水判斷出化合物中含有碳元素和氫元素；再由該化合物在氧氣中燃燒可知化合物中是否含有氧元素無法確定；
（2）根據溶液中溶質質量分數公式進行計算即可；
（3）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．

解答：解：（1）氧氣中只含氧元素，根據質量守恒定律中的元素種類不變可知：生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該化合物，即該化合物中一定含有碳、氫兩種元素；同時可推測出生成物中的氧元素可能來自氧氣，也可能來自該化合物，即該化合物中可能含有氧元素；
故答案為：碳元素和氫元素；
（2）所得稀鹽酸溶質的質量分數為

50gx36%

50g+50g

×100%=18%．
故答案為：18%；
（3）通過方程式可知反應物中含有：2個N原子、8個H原子、2個Cl原子、8個O原子；生成物中已經有了2個N原子、2個Cl原子、4個O原子，還缺少8個H原子、4個O原子，又因為X前面個數為4，所以化學式中需要有2個H原子、1個O原子，所以化學式為H₂O． 
故答案為：H₂O．

點評：本題主要考查質量守恒定律和溶液中溶質質量分數的有關計算，難度不大．