【題目】從化學反應的微觀示意圖中獲得的錯誤信息是 ( )
A. 該圖表示的是一個化合反應
B. 該化學反應中，一定有元素的化合價發生改變
C. 化學反應前后，原子種類、數目保持不變
D. 該反應中反應物和生成物都是由原子直接構成的物質
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表中的一部分，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 鋰原子的質子數為3
B. 氫元素的相對原子質量1.008g
C. 鋰元素和氫元素都屬于金屬元素
D. 鋰元素和氫元素屬于同周期元素
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【題目】某環保小組往100g含有H2SO4和CuSO4的廢水中，逐滴加入10%的NaOH溶液.測得生成Cu（OH）2沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如圖. 下列有關說法不正確的是（ ）
A. 與H2SO4反應的NaOH的質量為0.8g
B. 完全反應時共消耗NaOH溶液的質量為24g
C. 廢水中硫酸銅的質量分數為3%
D. 100g廢水中含H2SO4的質量為0.98g
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【題目】在小英家的倉庫里，堆放著一袋袋化肥——碳酸氫銨(NH4HCO3)。過了一個夏天，小英發現這種化肥所持有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了，檢查發現變少的化肥包裝袋沒有密封，化肥沒有撒落在地上，也沒有人進過倉庫打開使用。為了探究這些化肥減少的原因，小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發皿中加熱，過一會兒觀察到粉末完全消失，同時也聞到了這種刺激性氣味。粉末為什么會消失呢？
（提出問題）碳酸氫銨粉末消失的原因是什么？
（猜想）①碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態變成它的氣態。
②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發生分解反應，可能產生的物質有氨氣和一些氧化物。
（查閱資料）①碳酸氫銨屬于氮肥，不具有升華的性質，說明上述猜想_____(填序號)不成立；②氨氣(化學式NH3)具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液呈堿性，但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍；③NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體，在空氣中易發生反應：2NO＋O2===2NO2 。
（實驗操作，現象與結論）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖一所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口 | 產生強烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍，但未見紅棕色氣體 | 分解產物中有____和__，沒有________________。 |
②按如圖二所示裝置繼續實驗，直到反應完全 | 澄清石灰水變渾濁 | 分解產物有___________。 |
（拓展應用）
①請寫出碳酸氫銨發生分解反應的化學方程式____________。
②寫出圖二中澄清石灰水變渾濁的化學方程式_____________。
③判斷：碳酸氫銨是否可用于實驗室制取氨氣？_______說明理由
④如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應該如何保存？______________________。
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【題目】已知某物質在20℃ 和40℃ 時的溶解度分別為10g和40g。某溫下，將5g該物質加到20g水中，下列有關敘述正確的是
A. 20℃ 時，所得溶液的質量為25g
B. 40℃ 時，所得溶液為飽和溶液
C. 不管什么溫度下，所得溶液的溶質質量分數均為20%
D. 該物質的溶解度隨溫度的升高而增大
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【題目】A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系。（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“﹣”表示相連兩物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去，A為氧化物）
（1）若A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，則A為__________，C與D發生的化學反應_________（填“是”或“不是”）置換反應。
（2）若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，C在生活中可用來除油污，且C的固體可作某些氣體的干燥劑，則A為________，寫出B→C這一反應的化學方程式________。
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【題目】碲（Te）被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素，創造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaCl，加熱到一定溫度，持續通入SO2，待反應一段時間，過濾得到粗碲。
（1）反應的總化學方程式為： 
，則X為______(填化學式)；
（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件，某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數據如下：
實驗 | 溫度/℃ | 反應時間/h | 粗碲沉淀率/% |
a | 65 | 3.0 | 65.0 |
b | 80 | 3.0 | 98.9 |
c | 80 | 2.0 | 98.9 |
d | 90 | 2.0 | 97.0 |
①該小組研究的反應條件是______和______；
②實驗a和b 的目的是______；
③為了提升設備利用效率和節約能源，可進一步優化反應條件測定粗碲沉淀率。若再設計對比實驗，選擇的反應條件還可以是______（填序號）。
A 80℃，1.5h B 80℃，2.5h C 70℃，2.0h D 95℃， 2.0h
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【題目】已知所含元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高．海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產品．下列有關說法正確的是（ ）
A. 第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質，加入的試劑順序為：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸
B. 第②步中加入的試劑為CaCl2溶液
C. 第③步中發生氧化還原反應
D. 在第④步中溴元素被氧化
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【題目】人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究。
（一）以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是_____。
A原始人制作石刀 B冶煉青銅 C煉鐵
（二）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_____（填序號）。
A鐵 B青銅 C鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與_____有關，那么金屬鉀的制得應排在_____（填序號）之后。
（三）銅器是生活中常見物品，銅器保存不善，表面會生成一層綠色銅銹Cu2（OH） 2CO3．銅生銹的條件除了水和氧氣外還需要_____（寫化學式）。
（四）為了探究堿式碳酸銅的化學性質和組成，該小組同學取少量銅綠（假設雜質不參與反應）按如圖裝置進行實驗：
已知：I．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅。
Ⅱ．銅器因所處環境不同，生成的銅綠中可能還含有CuSO4和CuCl2。
Ⅲ．硫酸銅、氯化銅的化學性質穩定，酒精燈加熱條件下不分解。
（1）M藥品的名稱是_____。
（2）寫出Cu2（OH）2CO3分解的化學方程式_____。
（3）實驗過程中，發現A中綠色固體逐漸變為黑色，B中固體變藍色，C中現象為_____，此處發生反應的化學方程式為_____。
（4）為了驗證銅綠中是否有CuSO4和CuCl2，該小組同學進行了如下實驗，請補充完成下列實驗報告：
步驟 | 操作 | 現象及結論 |
① | 取少量銅綠溶于足量稀硝酸中，并將溶液分成甲、乙兩份 | 產生氣泡 |
② | 向甲中滴加硝酸鋇溶液 | 若觀察到_____，則銅綠中含有CuSO4 |
③ | 向乙中加入過量的硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，取上層清液于試管中，再滴加_____。 | 若觀察到產生白色沉淀，則銅綠中含有CuCl2 |
（五）已知：
①銅礦礦石中含有Cu2（OH）2CO3及含鐵元素的雜質；
②黃銨鐵礬的化學式為 （NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中鐵為+3價。
③在化學中Fe3O4可以表示為FeOFe2O3
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如圖2：
（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的組成為_____，111gCu2 （OH）2CO3與稀H2SO4反應時消耗H2SO4的質量為_____g。
（2）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：
a．稱取mg樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到0.0425g的氣體（假設氣體全部逸出）。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅棕色粉末0.600g。
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g。
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42﹣的個數比為_____。
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式_____。（寫出計算過程）
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