Question

16、Na₂CO₃俗稱純堿，是一種白色粉末，可以跟CO₂和H₂O反應生成NaHCO₃，該 反應的化學方程式為

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

；Na₂CO₃與稀鹽酸反應放出CO₂，但實驗室卻不用這個反應制備CO₂，其主要原因可能是

Na₂CO₃與稀鹽酸反應速度太快，產生的CO₂不易收集

；已知Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃大，那么在飽和的Na₂CO₃溶液中連續通人CO₂，可觀察到的現象是

溶液變渾濁（或有晶體析出）．

．

Answer 1

分析：根據題給條件可以寫出純堿生成碳酸氫鈉的化學方程式，在實驗室中制取氣體需選擇反應速率適中的反應來進行，向飽和的碳酸鈉溶液中加入二氧化碳后會生成碳酸氫鈉．可以據此來答題．

解答：解：可以根據題給信息直接寫出化學方程式，碳酸鈉與鹽酸反應速率太快，不易收集，碳酸鈉與二氧化碳反應后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，
故本題答案為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃ ；Na₂CO₃與稀鹽酸反應速度太快，產生的CO₂不易收集； 溶液變渾濁（或有晶體析出）．

點評：確定反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；并且掌握書寫化學方程式的方法和步驟；掌握確定反應類型的方法．