Question

某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO₃飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．
（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性______（填“增強”、“不變”或“減弱”）．
（二）為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究．
（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象．則該氣體為______（寫化學式）．
（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
【猜測】
查閱資料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固體可能是MgCO₃；
②白色固體可能是______；
③白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【實驗】
①取洗凈后的白色固體，加入足量的______溶液，觀察到______，則白色固體一定含有MgCO₃．
查閱資料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：
稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有______，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質量比為______．

Answer 1

（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強．
故填：增強．
（二）（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象．則該氣體為氫氣，氫氣的化學式是H₂．
故填：H₂．
（2）白色固體可能是MgCO₃，白色固體可能是Mg（OH）₂，白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
【實驗】
①取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產生，則白色固體一定含有MgCO₃．
故填：稀鹽酸；有氣泡產生．
②碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，說明白色固體中含有氫氧化鎂，分解生成水的質量是1.8g．
故填：Mg（OH）₂．
設氫氧化鎂的質量為X，
Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O，
  58             18
  X              1.8g

58

18

=

X

1.8g

，
X=5.8g，
則碳酸鎂的質量為：22.6g-5.8g=16.8g，
氫氧化鎂和碳酸鎂的質量比為：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸鎂和氫氧化鎂的質量比為84：29．
故填：84：29或29：84．