Question

某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO₃飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．

（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性        （填“增強”、“不變”或“減弱”）．

（二）為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究．

（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象．則該氣體為   （寫化學式）．

（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：

【猜測】

查閱資料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．

①白色固體可能是MgCO₃；

②白色固體可能是              ；

③白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．

【實驗】

①取洗凈后的白色固體，加入足量的           溶液，觀察到              ，則白色固體一定含有MgCO₃．

查閱資料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物．

②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：

稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有          ，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質量比為                      ．

 

Answer 1

【答案】

（一）增強

（二）（1）H₂   （2）Mg（OH）₂．

【實驗】

①稀鹽酸；有氣泡產生

②Mg（OH）₂             84：29或29：84

【解析】

試題分析：（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強．

故填：增強．

（二）（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象．則該氣體為氫氣，氫氣的化學式是H₂．

故填：H₂．

（2）白色固體可能是MgCO₃，白色固體可能是Mg（OH）₂，白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．

故填：Mg（OH）₂．

【實驗】

①取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到有氣泡產生，則白色固體一定含有MgCO₃．

故填：稀鹽酸；有氣泡產生．

②碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，說明白色固體中含有氫氧化鎂，分解生成水的質量是1.8g．

故填：Mg（OH）₂．

解：設氫氧化鎂的質量為X，

Mg（OH）₂MgO+H₂O，

  58             18

  X              1.8g

=，

X=5.8g，

則碳酸鎂的質量為：22.6g﹣5.8g=16.8g，

氫氧化鎂和碳酸鎂的質量比為：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸鎂和氫氧化鎂的質量比為84：29．

故填：84：29或29：84．

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；證明碳酸鹽；酸堿指示劑及其性質；根據化學反應方程式的計算．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現象的方法．