Question

某化學活動小組的同學在探究金屬與酸反應時，發現銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發生反應，并產生大量氣體。

【提出問題】產生氣體的成分是什么呢？

【分析討論】經分析討論，大家認為產生的氣體可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等氣體，經進一步查驗后確認沒有SO₃、O₂，于是大家決定進一步探究氣體成分。

【提出猜想】猜想①：產生的氣體僅為SO₂；猜想②：產生的氣體僅為H₂；你認為猜想③         。

【查閱資料】SO₂是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變為無色，是一種主要大氣污染物。H₂則不能使紅色品紅溶液褪色。銅與濃硫酸反應時，硫酸總會剰余。

【設計實驗】該小組的同學據此設計并完成了如圖所示的實驗：

【分析與結論】

（1）圖中X為        溶液。

（2）由以上實驗可知：猜想          （填①、②、③）正確。

【反思與評價】

（3）與活潑金屬和稀硫酸的反應不同，銅與濃硫酸反應時，硫元素的化合價        。

（4）實驗結束后，有同學認為在處理圖中反應①試管中殘液時，應先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是                      。

(5)另有同學認為多余的氣體應通入一個裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是         。

 

Answer 1

猜想③產生的氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣；（1）品紅；（2）①；（3）降低（填“發生改變”也給分）；（4）將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌；（5）吸收多余的二氧化硫，防止污染環境。

解析:略