Question

（2006?青海）某化學活動小組的同學，為了測定我省一造紙廠排放的污水中氫氧化鈉的含量，他們先將溶質質量分數為3 7%、密度1.18g/cm³的濃鹽酸稀釋成溶質質量分數為5%的稀鹽酸200g．然后取80．Og污水于燒杯中，逐滴加入配制好的稀鹽酸7 3．Og，恰好完全反應，（假設污水中的其它成分不與鹽酸反應）．請計算：
（1）配制稀鹽酸時，量取了溶質質量分數為3 7%的濃鹽酸多少毫升？
（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變來完成該題的解答；
（2）根據鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式，利用消耗的鹽酸的質量可以求算出氫氧化鈉的質量，進而可以計算出氫氧化鈉溶液的質量分數．

解答：解：（1）據：質量混合前后相等，設量取了溶質質量分數為3 7%的濃鹽酸的體積為V，則：
V?1.18g/cm³×37%=200g×5%
解得：V=22.9mL
（2）消耗的73.0g鹽酸中含氯化氫的質量為：73.0g×5%=3.65g，
設污水中含量NaOH質量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
3.65g x

36.5

40

=

3.65g

x

解得：x=4g
所以污水中所含氫氧化鈉的質量分數是：

4g

80g

×100% w=5%
答：（1）配制稀鹽酸時，量取了溶質質量分數為3 7%的濃鹽酸22.9毫升；
（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數是5%．

點評：本題主要考查了根據化學方程式進行的有關計算，解答時、理清各物質的關系正確的書寫化學方程式，找準質量關系并列比例式求算即可．