Question

通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質。海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產品，其流程如下圖所示：

（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發步驟，有關其中“蒸發”步驟的敘述錯誤的是________。

a. 蒸發的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發的目的是析出晶體

c. 應用余熱蒸干溶液　　　　 d. 應蒸發至有較多晶體析出時為止

（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸發，根據溶解度曲線，蒸發的目的是_________。（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）

（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是　　　　　　　　 ；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的　　　 （填化學式），第④步加入鹽酸的目的是　　　　　 。

（4）該流程的副產品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質是_________。

（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl₂·6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質的量之比為3:1，該反應的化學方程式為

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若不補充其它原料，還可制得溶質質量分數為_______%的鹽酸。（計算結果精確到0.1）

(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2 g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25 mL與10%的稀硫酸反應，當加入49g稀硫酸時恰好完全中和。請根據化學方程式列式計算：

①25 mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？

②該溶液樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

（1）ac

（2）得到熱飽和溶液

（3）攪拌，加速溶解  Na₂SO₄  除卻過量的Na₂CO₃

（4）Cl₂、BaSO₄、BaCO₃

（5）4MgCl₂·6H₂O3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O  36.7 

（6）n(H₂SO₄)=49×10%/98=0.05(mol)

2NaOH＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2H₂O

   2    1

   x    0.05

  x＝0.1（mol）

0.1×40＝4（g）