Question

某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：
（1）圖1中儀器a的名稱是

燒杯

．
（2）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是

④③①②

（填序號(hào)）．
①溶解   ②把配好的溶液裝入試劑瓶
③稱量   ④計(jì)算
（3）按實(shí)驗(yàn)要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是

玻璃棒

（填名稱）．
（4）小倩按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小倩的操作有錯(cuò)誤．你認(rèn)為小倩操作中的錯(cuò)誤是

藥品和砝碼的位置放反了

；她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為

12

g．
（5）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度約為1g．cm^-3）

18%

．
（6）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是

加快粗鹽溶解

．
2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的

Na₂SO₄

（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中

NaOH、Na₂CO₃

．
3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

（填化學(xué)式）．
4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

會(huì)引入新雜質(zhì)KCl

．

Answer 1

分析：（1）認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的儀器；
（2）依據(jù)配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，對(duì)照選項(xiàng)進(jìn)行解答；
（3）先由圖示判斷該步是什么操作，再由操作判斷所用儀器，最后確定所缺儀器；
（4）依據(jù)托盤天平的使用判斷操作正誤，由正確稱量：“物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量=游碼質(zhì)量”得出物碼放反的計(jì)算公式，進(jìn)而得出實(shí)際質(zhì)量；
（5）由圖示中所示數(shù)據(jù)計(jì)算每小格所表示的質(zhì)量，進(jìn)而得出正確結(jié)果，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出所需結(jié)果．在計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)關(guān)鍵是找準(zhǔn)實(shí)際氯化鈉的質(zhì)量，而不是所稱量的氯化鈉的質(zhì)量；
（6）粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄轉(zhuǎn)化為沉淀，連同泥沙一起過(guò)濾除去
1）根據(jù)溶解中玻璃棒分析作用；
2）從加入的物質(zhì)中的離子角度分析；
3）從④步前的溶液中的離子角度分析；
4）可以從復(fù)分解反應(yīng)得原理以及加入的物質(zhì)引入的離子角度分析．

解答：解：（1）由圖示可以看出，該儀器為燒杯，故答案為：燒杯；
（2）配制溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，故答案為：④③①②；
（3）該圖表示配制溶液全過(guò)程需用的所用儀器，稱量使用托盤天平、量筒，溶解時(shí)還會(huì)用到燒杯和玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（4）由圖示可以看出托盤天平的使用錯(cuò)誤，物碼放反了，由正確稱量：“物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量=游碼質(zhì)量”得出：藥品實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=15g-3g=12g，故答案為：藥品和砝碼的位置放反了     12；
（5）由圖示中所示數(shù)據(jù)可得，每小格所表示的質(zhì)量為1mL，水的體積為82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的質(zhì)量為：82mL×1g/mL=82g，由托盤天平中砝碼與游碼的質(zhì)量可知，該實(shí)驗(yàn)欲稱藥品質(zhì)量為：10g+5g+3g=18g，溶液質(zhì)量為：82g+18g=100g，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

18g

100g

×100%=18%，故答案為：18%
（6）1）、2）、3）①粗鹽提純的第一步是溶解，攪拌時(shí)要用到玻璃棒，以加快粗鹽溶解．
②加入過(guò)量BaCl₂溶液，與Na₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO₄沉淀和NaCl；
③加過(guò)量NaOH溶液，與MgCl₂發(fā)生反應(yīng)，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈉；
④加過(guò)量Na₂CO₃溶液，與CaCl₂和①中過(guò)量BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化鈉；
⑤過(guò)濾，濾出前面生成的沉淀及泥沙；
⑥加適量鹽酸，與③中過(guò)量NaOH溶液和②中過(guò)量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w．
⑦蒸發(fā)、結(jié)晶，得到精鹽．
4）若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉則會(huì)引入新的雜質(zhì)--氯化鉀．
故答案為：
（1）燒杯   （2）④③①②（3）玻璃棒   （4）藥品和砝碼的位置放反了   12    （5）18%
（6）1）加快粗鹽溶解；     2）Na₂SO4，NaOH、Na₂CO₃；    3）CaCO₃、BaCO₃；       4）會(huì)引入新雜質(zhì)KCl．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作的熟練程度該題以溶液配制為載體，考查了儀器的名稱與用途、操作的步驟、錯(cuò)誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量變化、量筒的讀數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等問(wèn)題，解答時(shí)要看清圖示，結(jié)合具體知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解答，有助于學(xué)生綜合能力的提高．且在本題中又強(qiáng)調(diào)了細(xì)節(jié)的重要性，細(xì)節(jié)決定成敗．