Question

【題目】在校園科技節上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中碳酸鈣的質量分數，某同學稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10g置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中平均分5次加入50g的稀鹽酸，測得實驗數據如表：

實驗次數	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸質量/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
剩余物質質量/g	19.0	28.0	37.0	46.7	56.7

（1）第__________ 次實驗時雞蛋殼已經完全反應。

（2）假定雞蛋殼中的其它物質不會與稀鹽酸反應，試計算出該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數________。(寫出具體計算過程)

（3）請在圖中畫出加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系________（標注必要的數值）

Answer 1

【答案】(1)4 (2)設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為x：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

10gx 3.3g

x=75%

該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為75% (3)

【解析】

（1）根據前三次每加入10g鹽酸物質減少1g，而第四次只減少了0.3g，說明此時碳酸鈣已經完全反應，生成的二氧化碳的質量為10g+10.0g×3-46.7g=3.3g；

（2）根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數；

（3）根據每加入10g鹽酸物質減少1g，則生成3.3g二氧化碳對應鹽酸為33g。得圖：