Question

人們的日常生活離不開金屬。請回答下列問題：

（1）奧運場館“鳥巢”使用了大量的鋼鐵，鋼鐵與             直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，都能防止鋼鐵生銹。

（2）實驗室用圖示實驗模擬煉鐵反應的原理。

①a處可觀察的現象是                                                                ；

②b處點燃酒精燈的目的是                                                           ；

③為確保實驗安全，在通入一氧化碳之前應該                                          。

（3）置換反應是化學反應的基本類型之一。非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：C1₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S＝2NaI+S↓；Br₂+2KI＝2KBr+I₂ 由此可判斷：

①S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是                                              。

②下列化學方程式書寫錯誤的是             。

A．C1₂+2NaI＝2NaCl+I₂      B．I₂+2KBr＝2KI+Br₂

C．Br₂+Na₂S＝2NaBr+S↓     D．C1₂+K₂S＝2KCl+S↓

 

Answer 1

【答案】

（1）氧氣、水 （2）①紅色粉末變為黑色  ②防止CO排放到空氣中，污染空氣 ③檢驗CO的純度

（3）①Cl₂＞Br₂＞I₂＞S  ②B

【解析】

試題分析：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；

（2）氧化鐵能和一氧化碳發生化學反應，一氧化碳有毒，與氧氣混合達到一定程度時遇明火會發生爆炸。①氧化鐵是紅色的，和一氧化碳反應后生成鐵和二氧化碳，鐵粉是黑色的，a處可觀察的現象是紅色粉末變為黑色。

②CO有毒，需要尾氣處理，所以b處點燃酒精燈的目的是防止CO排放到空氣中，污染空氣。

③一氧化碳屬于可燃性氣體，點燃或加熱前一定要檢驗其純度。

（3）根據物質的活潑性可以進行相關方面的判斷。①由C1₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S＝2NaI+S↓；Br₂+2KI＝2KBr+I₂ 可知，氯氣比溴活潑，碘比硫活潑，溴比碘活潑，S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S。

②A、氯氣比碘活潑，氯氣能和碘化鈉反應生成氯化鈉和碘，A正確；B、溴比碘活潑，碘不能和溴化鉀反應，B錯誤；C、溴比硫活潑，溴能和硫化鈉反應生成溴化鈉和硫，C正確；D、氯氣比硫活潑，氯氣能和硫化鉀反應生成氯化鉀和硫，D正確，答案選B。

考點：考查金屬銹蝕的條件及其防護；一氧化碳還原氧化鐵；置換反應及其應用