Question

16．把一種石灰石的樣品12.0g加入到50g一定質量分數的稀鹽酸中充分反應，把燒杯中的剩余固體質量經過洗滌、干燥稱量后其質量是2g，（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質不溶于水，也不予酸反應）請回答下列問題；
（1）石灰石中碳酸鈣的質量是多少？
（2）充分反應后共生成多少二氧化碳？
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據石灰石中雜質不與稀鹽酸反應和雜質的質量可以求出碳酸鈣的質量；
（2）根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質量求出生成的二氧化碳的質量、稀鹽酸中溶質的質量；
（3）根據溶質質量分數的計算公式計算．

解答 解：（1）石灰石中碳酸鈣的質量是12.0g-2g=10g；
（2）設生成二氧化碳的質量為x，所用稀鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                        44
10g          y                         x
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$   解得：x=4.4g，y=7.3g
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是：$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量是10g；（2）充分反應后共生成4.4g二氧化碳；（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是14.6%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．