Question

【題目】用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖1所示．熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為_____當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質化學式為_____．

某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：

（1）小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加_____（填化學式）．

（2）小紅同學用如圖2總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）．

I．為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成_____．

II．依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：_____．

III．為了驗證反應③能夠發生，你選擇的物質是_____．

aNa2CO3 bHCl cSO2 dCuSO4．

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O CaCl2和HCl Ca（OH）2 紅色 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O d

【解析】

熟石灰與鹽酸反應生成氯化鈣與水，寫出反應的化學方程式即可；根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，當加入溶液的質量為mg時，溶液的pH小于7，據此進行分析解答。

（1）根據酸堿中和反應分析。

（2）Ⅰ根據無色酚酞試液遇堿變成紅色分析。

Ⅱ．根據氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應分析。

III．根據復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成。

氫氧化鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；當加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣。

（1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）2。

（2）Ⅰ.無色酚酞試液遇堿變成紅色，所以無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色，故填：紅色。

Ⅱ．氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

III．氫氧化鈉與酸反應屬于復分解反應，復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成。Na2CO3和氫氧化鈉不反應，故A錯誤； HCl是酸，不是鹽，不符合題意，故B錯誤； SO2 和NaOH反應生成，但不是鹽和氫氧化鈉反應，所以不符合題意，故C錯誤；D．CuSO4和氫氧化鈉反應，硫酸銅是鹽，符合題意，故正確；

故答案為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；（1）Ca（OH）2．（2）I．紅色．II． CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．III． d