【題目】銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，已知銅的熔點是1083．4℃，鐵的熔點是1534．8℃。
（1）請從物理性質角度說明為什么用銅而不用鐵來鑄造貨幣_______。
（2）請用1個化學方程式說明鐵的金屬活動性比銅的強_______。
（3）銅與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出該反應的化學方程式_______。
【答案】因為銅的熔點比鐵的低易于鑄造 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
（1）從銅與鐵相比的優點進行分析；
（2）根據活潑的金屬能把不活潑金屬從鹽溶液中置換出來考慮；
（3）根據質量守恒定律進行分析解答；
（1）銅的熔點是1083.4℃、鐵的熔點是1534.8℃，說明銅的熔點比鐵的熔點低，便于鑄造；故答案為：因為銅的熔點比鐵的低易于鑄造；
（2）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的金屬活動性比銅強，其化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，
故答案為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
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【題目】根據下列實驗裝置，回答問題：
(1)寫出儀器a、b的名稱：a_______、b_______。
(2)裝置A、B均可用于實驗室制取二氧化碳，能使反應隨時發生或停止的裝置是_______。若裝置C的瓶內充滿空氣，正放在桌面收集O2，則氣體應從_______(填“X”或“Y”)端口進入。
(3)如裝置D所示，由的現象①、②說明可燃物燃燒需滿足的條件是_____________________；燒杯中熱水所起的作用是____________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖1所示．熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為_____當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質化學式為_____．
某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：
（1）小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加_____（填化學式）．
（2）小紅同學用如圖2總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）．
I．為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成_____．
II．依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：_____．
III．為了驗證反應③能夠發生，你選擇的物質是_____．
aNa2CO3 bHCl cSO2 dCuSO4．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請用化學用語表示下列物質或微粒：
（1）4個氧原子___________；
（2）2個鋁離子___________；
（3）由2個氮原子構成的一個分子___________；
（4）2個碳酸鈉___________；
（5）正三價氮元素所形成的氧化物___________；
（6）氯酸鉀（KClO3）是由鉀離子和氯酸根（ClO3-）離子構成，則氯酸鈣的化學式為___________。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中不正確的是（）
A. t1℃時，甲和乙的溶解度相同
B. t2℃時，將75g甲的飽和溶液與100g水混合可得到溶質質量分數為20%的甲溶液
C. t2℃時，各100g甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，甲析出固體的質量大于乙析出固體的質量
D. 升高溫度可以將甲的飽和溶液變為不飽和溶液
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【題目】氨催化氧化是工業制硝酸的反應之一，該反應前后分子種類的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 甲中氮、氫原子個數比為1：3
B. 乙的相對分子質量為32
C. 兩種生成物均為化合物
D. 生成的丙與丁的分子個數比為1：1
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅（Cux（OH）y（CO3）z）是一種用途廣泛的化工原料，實驗室制取堿式碳酸銅的步驟如下。
已知：①Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O
步驟一：制Na2CO3
從Na2CO3溶液（含少量NaCl）提純獲得Na2CO3固體的步驟如下：蒸發濃縮，38℃以上結晶，趁熱過濾，洗滌，加熱脫水，得Na2CO3固體。結合如圖1回答。
（1）38℃以上結晶的目的是_____。
（2）洗滌時，適宜的試劑是_____。
a熱水 b冰水 c鹽酸 dCa（OH）2溶液
步驟二：制Cu（NO3）2
如圖2，用滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到Cu（NO3）2溶液。
步驟三：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加熱至70℃左右，用NaOH稀溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
（3）如圖裝置中NaOH溶液的作用是_____。反應結束后，廣口瓶內溶液中的溶質有NaOH、_____、_____（填寫化學式）。
（4）步驟三中，水浴加熱所需儀器有_____、_____ （加熱、夾持儀器、石棉網除外）；洗滌的目的是_____。
（5）影響產品產量的主要因素有_____和_____。
（6）加熱堿式碳酸銅（Cux（OH）y（CO3）z）得40 g CuO和3.6 g H2O．則x：y：z＝_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題
（1）寫出裝置的名稱：a___ ___, b__ ____
（2）組裝裝置完畢，裝藥前要 ;若用AC裝置組合制取氧氣，實驗中觀察到水槽中氣泡 時，開始收集，寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式：
（3）二氧化硫是一種具有污染性的氣體，實驗室用亞硫酸鈉固體和濃硫酸來制取，則進行該反應所選用的發生裝置是 （填字母），收集二氧化硫選用的是 裝置，因此可知二氧化硫的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）空氣的密度，F裝置中的氫氧化鈉溶液是足量的，原因是 （用方程式表示）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）通過化學學習，我們知道有多種途徑可以制取氧氣。如：A、分離空氣B、加熱高錳酸鉀C、分解過氧化氫D、_____（寫出另一種制取氧氣的方法）；
（2）若用圖丁裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，寫出標號儀器的名稱：①_____，②_____；實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是_____，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是_____；
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖，要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是_____（選填“甲”或“乙”）；
（4）用排水法收集氧氣，當氣泡_____時，再開始收集；
（5）如果用丙來收集氧氣，氣體應該從_____端（填字母，下同）進入；如果丙裝滿水，用排水法收集氧氣，氣體應該從_____端進入。
（6）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的化學符號表達式：_____。
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